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H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。
看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。
当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。
对于可逆电池反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程是体现原电池原理，充电过程是体现电解池原理。
（1）该电池的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，Al元素的化合价升高，失去电子，其负极材料为铝，正极上氧气得到电子，正极反应为3O2+6H2O+12e-═12OH-，正极反应物为氧气，原料充足，且无污染，
故答案为：3O2+6H2O+12e-═12OH-；原料充足，无污染；
（2）甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为3O2+12H2O+12e-=12OH-，
由电极方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O可知，若电池甲烷通入量为1 L（标准状况），电解池通过的电量为
| 1L |
| 22.4L/mol |
由电极方程式3O2+12H2O+12e-=12OH-，可知转移电子数目相等，则电池甲烷通入量为1 L，消耗氧气的体积应为2L，
故答案为：甲烷；3O2+12H2O+12e-=12OH-；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
| 1L |
| 22.4L/mol |
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